Perhatikan reaksi dibawah ini MnO2 + 4HCl menjadi MnCl2 + Cl2 + 2H2O Jika 0,86 mol MnO2 bereaksi dengan 48,2 g HCl. Pereaksi mana yang habis bereaksi terlebih

Pereaksi yang habis lebih dahulu = HCl

massa Cl₂ = 23,43 gram

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pink{Stoikiometri}}}}[/tex]  

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\orange{Diket}}}}[/tex]  

n MnO₂ = 0,86 mol

massa HCl = 48,2 gram

Mr HCl = 36,5

Mr Cl₂ = 71

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\purple{Ditanya}}}}[/tex]  

Pereaksi yang habis

Massa Cl₂

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\blue{Jawab}}}}[/tex]  

Menentukan jumlah mol HCl

n HCl = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex]

n HCl = [tex]\frac{48,2}{36,5}[/tex]

n HCl = 1,32 mol

----------------------------------------------------

Menentukan pereaksi pembatas

Persamaan reaksi yang terjadi adalah

   MnO₂ + 4HCl ---> MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

M 0,86      1,32            -           -         -

R  0,33      1,32        0,33     0,33    0,66

S  0,53         -           0,33     0,33    0,66

maka, yang habis bereaksi (pereaksi pembatas) = HCl

----------------------------------------------------

Menentukan massa Cl₂

n Cl₂ = 0,33 mol

a Cl₂ = n x Mr

a Cl₂ = 0,33 x 71

a Cl₂ = 23,43 gram

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pink{Kesimpulan}}}}[/tex]  

Pereaksi yang habis lebih dahulu = HCl

massa Cl₂ = 23,43 gram

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Menentukan mol https://brainly.co.id/tugas/19322443, https://brainly.co.id/tugas/1010112#
• Menentukan massa https://brainly.co.id/tugas/19674518#, https://brainly.co.id/tugas/962227
• Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/6345208, https://brainly.co.id/tugas/22800974  

              [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]              

            [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

#AyoBelajar