pada elektrolisis larutan asam sulfat di katode terjadi reaksi

Pada elektrolisis larutan asam sulfat di katode terjadi reaksi

2 H⁺ (aq) + 2 e⁻ ==> H₂ (g)

Penjelasan:

Sebelum kita melakukan perhitungan, langkah pertama untuk menyelesaikan soal elektrolisis ini adalah menuliskan reaksi di Katoda dari larutan Asam sulfat (H₂SO₄) sehingga nanti kita memperoleh reaksi penuh dari sel elekrolisisnya.

Dalam Elektrolisis Katoda bermuatan Negatif (-) dan tempat terjadinya reaksi reduksi dari kation-kation yang terdapat dalam larutan.

Sedangkan Anoda bermuatan positif (+) dan tempat terjadinya reaksi oksidasi dari anion-anion yang terdapat dalam larutan.

Dalam larutan H₂SO₄ yang bertindak sebagai kation adalah H⁺ dan Anion adalah SO₄⁻².

Berdasarkan pada skema reaksi-reaksi elektrolisis diketahui bahwa:

1. Jika kation merupakan golongan logam Aktif (Golongan I A, II A, Al, dan Mn) maka yang akan tereduksi dalam Katode adalah air dengan reaksi:

   2 H₂O (l) + 2 e⁻ ==> H₂ (g) + 2 OH⁻ (aq)

2. Jika kation tidak tergolong pada yang disebutkan di nomer 1, maka kation tersebut akan tereduksi.

3. Pada Anode jika menggunakan Elektroda Inert (Pt, Au, C) dan Anion merupakan sisa asam Oksi, yaitu asam yang mengandung oksigen, maka Air yang akan mengalami Oksidasi dengan reaksi:

     2 H₂O (l) ==> 4 H⁺ (aq) + O₂ (g) + 4 e⁻

4.  Pada Anode jika menggunakan Elektroda Inert (Pt, Au, C) dan Anion merupakan anion lain yang tidak tergolong menurut nomer 3, maka anion tersebut yang akan teroksidasi.

5.  Pada Anode jika menggunakan Elektroda Inert (Pt, Au, C) dan Anion merupakan OH⁻, maka akan terjadi reaksi oksidasi sebagai berikut:

    4 OH⁻ (aq) ==> 2 H₂O (l) + O₂ (g) + 4 e⁻

6.  Pada Anode jika menggunakan Elektroda tak Inert maka anode tersebut akan teroksidasi.

Berdasarkan pada uraian diatas diketahui H⁺ yang merupakan unsur golongan IA tetapi bersifat non logam akan bertindak sebagai Kation sehingga reaksi pada Katode merupakan reaksi Reduksi dari kation itu sendiri karena unsur H bukan tergolong sebagai logam aktif walaupun terletak pada golongan IA sehingga:

Katode :  2 H⁺ (aq) + 2 e⁻ ==> H₂ (g)

Jadi, pada reaksi elektrolisis asam sulfat di katode akan terjadi reaksi reduksi dari ion H⁺ menghasilkan gas hidrogen.

Demikian pembahasan terkait penulisan reaksi sel elektrolisis di katode, semoga membantu.

Pelajari soal-soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia lainnya melalui link berikut:

Elektrolisis Cu

https://brainly.co.id/tugas/18120973

Elektrolisis PbCl₂

https://brainly.co.id/tugas/17676591

Elektrolisis KNO₃

https://brainly.co.id/tugas/12148370

Selamat belajar dan Tetap Semangat!!!

#AyoBelajar

------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban

Kelas    : XII

Mapel   : KIMIA

BAB      : Reaksi Redoks dan Elektrokimia

Kode    : 12.7.2.

---------------------------------------------------------------------------------------------------