Hitunglah ph larutan yang dibuat dengan mencampurkan 50 ml larutan CH3COOH 0.1 M dengan 50ml larutan NaCH3COO 0.2 M

kalo menurut saya gini
[H⁺] = Ka . [ asam lemah ] / [ garam ]
[H⁺] = 1 x 10⁻⁵  x 5/ 10
[H⁺] = 1x10⁻⁵ x 0,5
[H⁺] = 5x10⁻⁶
pH nya = 6-log5

Ka Asam Asetat yang Standar kalo tidak salah 1,8 x 10⁻⁵, untuk mencari pH nya, dapat kita cari melalui rumus Larutan Penyangga :
[H⁺] = Ka x [tex] \frac{mol\,asam}{mol\,garam} [/tex]
Dik:
[CH₃COOH] = 0,1 M   |   50 ml     ===> 5 mmol (asam lemah)
[NaCH₃COO] = 0,2 M   |   50 ml  ===> 10 mmol (garam / basa konjugasinya)

[H⁺] = 1,8 x 10⁻⁵ x [tex] \frac{5\,mmol}{10\,mmol} [/tex]
[H⁺] = 9 x 10⁻⁶
pH = - log [H⁺]
pH = - log 9 x 10⁻⁶
pH = 6 - log 9 = 5,046 

Semoga Membantu!!!
Jadikan Terbaik ya...