pada elektrolisis larutan AgNO₃ dgn elektrode karbon digunakan muatan listrik 0,05 F. banyaknya perak (Ar : Ag = 108) yang diendapkan pada katode adalah...gram

Banyaknya perak yang diendapkan pada katode adalah 5,4 gram

Pembahasan

Hukum Faraday I

Massa zat yang dihasilkan pada proses elektrolisis akan berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan dalam percobaan tersebut.

1 F = 1 mol elektron = 96500 Coulomb

Rumus :

W = e x F

W = e x [tex]\frac{Q}{96500}[/tex]

W = e x [tex]\frac{I~x~t}{96500}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\orange{Diket}}}}[/tex]  

F = 0,05 F

Ar Ag = 108

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\purple{Ditanya}}}}[/tex]  

Massa yang diendapkan pada katode

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\blue{Jawab}}}}[/tex]  

Reaksi ionisasi larutan AgNO₃ adalah

AgNO₃ ---> Ag⁺ + NO₃⁻

e Ag = [tex]\frac{Ar}{ion}[/tex]

e Ag = [tex]\frac{108}{1}[/tex]

e Ag = 108

.

W Ag = e x F

W Ag = 108 x 0,05

W Ag = 5,4 gram

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pink{Kesimpulan}}}}[/tex]  

W Ag = 5,4 gram

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Hukum Faraday I https://brainly.co.id/tugas/18490422 , https://brainly.co.id/tugas/3886316, https://brainly.co.id/tugas/17971703
• Hukum Faraday II https://brainly.co.id/tugas/18312503 , https://brainly.co.id/tugas/18695263, https://brainly.co.id/tugas/3778874

              [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]              

            [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi Redoks dan Elektrokimia

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.2

#AyoBelajar