Suatu reaksi berlangsung selama 1 jam pada 30°c. Laju reaksi akan meningkat menjadi x kali jika suhu dinaikkan menjadi 70°c. Harga x adalah

Mata Pelajaran : KIMIA
Kelas : XI / 2 SMA
Kata kunci : Kinetika Reaksi
Pembahasan :

suatu zat dapat bereaksi dengan zat lain hanya jika partikel dari kedua zat tersebut memiliki energi yang cukup untuk melakukan reaksi. energi minimum yang dibutuhkan supaya terjadi reaksi disebut energi aktivasi. partikel-partikel zat yang ingin bereaksi akan bergerak bebas dan menumbuk satu sama lain guna mencapai energi aktivasi. peningkatan suhu berdampak pada cepatnya pergerakan masing-masing partikel zat dalam menumbuk partikel zat yang lain. seperti yang diketahui, dalam perhitungan energi kinetik
E = 1/2 x m x [tex] v^{2} [/tex]
semakin tinggi kecepatan, maka energi kinetik semakin besar. Artinya semakin suhu dinaikkan, semakin mudah partikel-partikel bertumbukan untuk mencapai energi aktivasi sehingga terjadi reaksi.

Laju reaksi adalah kecepatan terjadinya suatu reaksi. Semakin cepat partikel-partikel zat mencapai energi aktivasi, maka semakin cepat laju reaksinya. Artinya kenaikan suhu berdampak pada peningkatan laju reaksi.

Sudah umum diketahui dalam berbagai buku diktat, bahwa laju reaksi naik menjadi 2kali lipat dengan kenaikan suhu sebanyak 10°C. Pernyataan ini dapat ditulis dalam rumus :

rt = [tex] dr^{ \frac{dT}{10} } [/tex] x r0

dimana
rt   = laju reaksi setelah kenaikan suhu
dr  = kenaikan laju rekasi
dT = kenaikan temperatur
r0 = laju reaksi mula-mula


diketahui :
rt                     = X
dT                    = 70°C -30° C = 40°C
r0 dimisalkan = v
dan telah umum diketahui jika dr = 2

maka laju setelah penaikan suhu (rt) =  x v
                                                         X   = 16v

maka jika pada suhu 30°C laju reaksinya adalah v, pada suhu 70°C laju reaksinya naik menjadi 16v