Jika diketahui energi ikatan rata rata. H-H =436 kj/mol C=C =607 kj/mol C-H = 415 kj/mol C-C =413 kj/mol. Hitunglah delta H pada reaksi C3H6 (g) + H2 (g) mengha
Kimia
nurfadilah433
Pertanyaan
Jika diketahui energi ikatan rata rata.
H-H =436 kj/mol
C=C =607 kj/mol
C-H = 415 kj/mol
C-C =413 kj/mol.
Hitunglah delta H pada reaksi C3H6 (g) + H2 (g) menghasilkan C3H8 (g).
Mohon jawabannya.
H-H =436 kj/mol
C=C =607 kj/mol
C-H = 415 kj/mol
C-C =413 kj/mol.
Hitunglah delta H pada reaksi C3H6 (g) + H2 (g) menghasilkan C3H8 (g).
Mohon jawabannya.
1 Jawaban
-
1. Jawaban srianichaplin
∆H=EIR-EIP
= 1650-1656
=-6 kj.
2(C=C)+H-H>>>>>2(C-H)+2(C-C)
2(607)+436 >>>>2(415)+2(413)
1214+436>>>>>>830+826
1650. 1656