cara menghitung pH 0,1 M dari CuSO4?

pH dari larutan 0,1 M CuSO4 kemungkinan adalah 7 (netral) karena CuSO4 merupakan garam. Garam cenderung bersifat netral karena ion Cu^2+ merupakan ion logam yg elektopositif tinggi dan ion SO4^2- merupakan anion yg elektronegatif tinggi sehingga saat ke dua ion tersebut bergabung, muatannya jadi nol.

Cu^2+ SO4^-2 → CuSO4

Cu^2+ : muatan 2+
SO4^2- : muatan 2-
CuSO4 : muatan 0

sehingga tidak ada kecenderungan bersifat mudah melepaskan ion atau menerima ion lain.

Menurut Arhenius
Asam → melepaskan ion H+
Basa → melepaskan ion OH-

Teori Arhenius tidak dapat menjelaskan asam basa pada kasus CuSO4 karena pada senyawa CuSO4 tidak ada terdapat H+ dan OH-

Menurut Bronsted-Lowry
Asam → Zat yg dapat menerima elektron
Basa → Zat yg mendonorkan pasangan elekrtron.

Pada Teori Bronsted-Lowry sedikit bisa menjelaskan apakah CuSO4 itu basa atau tidak. Berdasarkan teori tersebut pada CuSO4.
anion SO4^-2 mendonorkan 2 pasang elektron sehingga Cu^2+ menerima elektron yg menyebabkan larutan CuSO4 bersifat asam

Pada Teori Lewis
Asam → yg menerima elektron
Basa → yg dapat mendonorkan pasangan elektron.

Ion Cu^2+ menerima elektron sehingga CuSO4 bersifat asam.

Konsentrasi larutan 0,1 M CuSO4

M : mol / L
0,1 mol / L


0,1 mol CuSO4 ini dilarutkan air sampai 1 L sehingga molekul H2O lebih banyak dalam larutan jika dibandingkan dengan molekul CuSO4. Jumlah molekul air lebih banyak dari molekul CuSO4 sehingga konsentrasi [H+] pada larutan dapat diketahui karena konstanta air adalah 10^-14. Jadi, pH larutannya dapat dihitung sebagai berikut :

[H+] : √Kw
[H+] : √10^-14
[H+] : 10-7

pH : - log 10^-7
pH : 7

Semoga Terbantu
Keep Learning