ikatan elektrovalen paling mudah terbentuk dari persenyawaan antara unsur A. Golongan alkali dan golongan alkali tanah B. Golongan alkali dan golongan halogen C

ikatan elektrovalen paling mudah terbentuk dari persenyawaan antara unsur golongan alkali dan golongan halogen.

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Ion}}}[/tex]

Ikatan elektrovalen atau disebut juga ikatan ion. Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron atau serah terima elektron dari satu atom ke atom lain. Ikatan ion dapat terjadi antara logam (melepaskan elektron) dengan non logam (menerima elektron). Atom logam akan melepaskan elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion positif yang disebut kation, sedangkan atom non logam akan menerima elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion negatif yang disebut anion. Antara ion-ion yang berlawanan muatan ini terjadi tarik-menarik (gaya elektrostastis) yang disebut ikatan ion.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Ikatan elektrovalen

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

dapat terbentuk dari

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Ingat jika ikatan ion dapat terjadi antara logam (melepaskan elektron) dengan non logam (menerima elektron).

Golongan gas mulia adalah golongan VIIIA. Unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet).

===> E salah

Golongan alkali adalah golongan IA. Golongan IIA termasuk dalam golongan logam yang terdiri dari Li, Na, K, Rb, Cs, dan Fr. Sedangkan golongan alkali tanah adalah golongan IIA. Golongan IIA juga termasuk golongan logam yang terdiri dari Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra.

===> A salah

Golongan halogen adalah golongan VIIA. Golongan halogen termasuk golongan non logam yang terdiri dari F, Cl, Br, dan I.

===> D salah

===> B dan C benar

Logam alkali mencapai kestabilan dengan melepaskan 1 elektron, contoh :

₁₁Na = 2. 8. 1

maka akan mencapai kestabilan dengan melepas satu elektron membentuk ion positif satu.

₁₁Na (2. 8. 1) → Na⁺ (2.8) + e

konfigurasi elektron Na⁺ = 2. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ne

Sedangkan logam alkali tanah mencapai kestabilan dengan melepaskan 2 elektron, contoh :

₁₂Mg = 2. 8. 2

maka akan mencapai kestabilan dengan melepas dua elektron membentuk ion positif dua.  

₁₂Mg (2. 8. 2) → Mg²⁺ (2. 8) + 2e  

konfigurasi elektron Mg²⁺ = 2. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ne  

maka, dapat disimpulan golongan alkali dengan halogen lebih mudah membentuk ikatan karena hanya terjadi serah terima 1 elektron sedangkan golongan alkali tanah dengan halogen terjadi serah terima 2 elektron untuk membentuk ikatan.

===> B lebih mudan terbentuk ikatan ion dari pada C

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

B. Golongan alkali dan golongan halogen

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Kestabilan unsur https://brainly.co.id/tugas/4328719, https://brainly.co.id/tugas/18370269 , https://brainly.co.id/tugas/18218527 , https://brainly.co.id/tugas/18520158 ,
• Ikatan ion MgCl2 https://brainly.co.id/tugas/8507869#, https://brainly.co.id/tugas/1137516#
• Ikatan ion CaCl2 https://brainly.co.id/tugas/19723919
• Ikatan ion KBr https://brainly.co.id/tugas/19700626

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan Kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4