Data energi ikatan C-C = 348 kJ/mol C-H = 414 kJ/mol O-H = 464 kJ/mol O=O = 500kJ/mol C=O = 740 kJ/mol a. Hitunglah delta H pembakaran C3H8(g)+5O2(g)--->3CO2(g)

Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XI SMA
Kategori : Termokimia
Kata kunci : energi ikatan rata-rata
Jawaban :
a. Besarnya perubahan entalpi pembakaran propana C3H8 adalah -1644 kJ/mol.
b. Perubahan entalpi pembakaran 100 mol C3H8 adalah -164.400 kJ.

Penjelasan :
Perubahan entalpi pembakaran adalah besarnya kalor yang dilepaskan suatu senyawa ketika bereaksi dengan gas oksigen menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air. Untuk setiap 1 mol pembakaran suatu senyawa dengan gas oksigen disebut perubahan entalpi pembakaran standar atau ∆H°c. Perubahan entalpi pembakaran dapat dihitung menggunakan data energi ikatan rata-rata atau data perubahan entalpi pembentukan standar.

Energi ikatan rata-rata adalah energi yang digunakan untuk berikatan antara satu unsur dengan unsur yang lain. Masing - masing unsur yang berikatan dapat membentuk ikatan tunggal, rangkap 2 atau rangkap 3. Sebagai contoh energi ikatan antara karbon dengan oksigen dalam molekul karbon dioksida CO2 sebesar 740 kJ/mol. Artinya untuk 1 mol ikatan rangkap 2 antara C=O energi rata-rata yang digunakan adalah 740 kJ. Jika energi ikatan rata-rata diketahui maka kita dapat menghitung besarnya perubahan entalpi pembakaran maupun yang lainnya.

Ketika senyawa propana dibakar dengan gas oksigen, maka akan dihasilkan semua karbon dioksida dan uap air. Persamaan reaksinya sebagai berikut :
C3H8 + 5O2 -----> 3CO2 + 4H2O
Perubahan entalpi pembakaran untuk reaksi di atas dapat dihitung berdasarkan data yang diketahui. Dituliskan pada soal data energi ikatan rata-rata unsur yang satu dengan yang lain. Perhitungan perubahan entalpi pembakaran propana dapat menggunakan rumus : ∆H = jumlah energi ikatan reaktan - jumlah energi ikatan produk
Perhitungan secara lengkap dapat dilihat pada lampiran.