jelaskan kecenderungan afinitas elektron ari aluminium sampai klorin

Kelas: X

Mata pelajaran: Kimia

Materi: Kecendrungan Afinitas Elektron
Kata Kunci: Afinitas Elektron

Jawaban pendek:

 

Kecendrungan afinitas elektron adalah:

- dari AL ke Si akan semakin negatif (semakin mudah menarik elektron), kemudian kurang negatif dari Si ke P (fosfor kurang mudah menarik elektorn)

- dari P hingga Cl energi afinitas ini akan kembali lagi menjadi semakin negatif (semakin mudah menarik elektron)

 

Jawaban panjang:

 

Aluminium (Al) hingga klorin (Cl) adalah unsur-unsur yang terdapat pada periode III dan golongan IIIA sampai VIIA. Unsur yang terdapat pada bagian tabel periodik ini adalah Aluminium (Al), Silikon (Si), Fosfor (P), Sulfur (S) dan klorin (Cl).

 

Kelima unsur diatas memiliki pesamaan, yaitu memiliki elektron yang mengisi orbital 1s, 2s, 2p, dan 3s terisi penuh dan orbital terluar 3p terisi sebagian.

 

Konfigurasi elektron unsur-unsur itu adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 (penuh) dan orbital 3p yang terisi antara 1 elektron (pada Al) sampai 5 elektron (pada klorin).

 

Sementara itu, afinitas elektron adalah besarnya energi yang dibebaskan satu atom netral dalam wujud gas pada waktu menerima satu elektron sehingga terbentuk ion negatif. Semakin negatif energi afinitas, semakin mudah atom tersebut mengikat elektron dan membentuk ion engatif

 

Unsur dengan orbital terluar terisi separuh atau terisi penuh oelh elektron akan memiliki afinitas elektron kurang negatif, karena lebih stabil, dibanding dengan orbital yang jumlah elektron lain.

 

Orbital terluar kelima unsur di atas adalah orbital 3p yang memiliki 6 slot elektorn masing-masing3 elektron dengan bilangan kuantum spin up, dan 3 elektron dengan spin down.

 

Konfigurasi elektron orbital terluar adalah:

 

Aluminium (Al): 3p1 (up, kosong, kosong)

Silikon (Al): 3p2 (up, up, kosong)

Fosfor (P): 3p3 (up, up, up)

Sulfur (S): 3p4 (up-down, up, up)

Klorin (Cl): 3p5 (up-down, up-down, up)

 

Di sini terlihat atom Fosfor (P) memiliki orbital 3p yang terisi separuh, sehingga konfigurasi ini lebih stabil, dan orbital ini akan memiliki afinitas elektron kurang negatif. Atom unsur fosfor akan sulit menarik elektron karena stabil akibat separuh terisi.

 

Sehingga tren atau kecenderungan energi afinitas pada Aluminium (Al), Silikon (Si), Fosfor (P), Sulfur (S) dan klorin (Cl) adalah:

- dari AL ke Si akan semakin negatif (semakin mudah menarik elektron), kemudian naik dari Si ke P (fosfor kurang mudah menarik elektorn)

- dari P hingga Cl energi afinitas ini akan kembali lagi menjadi semakin negatif (semakin mudah menarik elektron)